Contoh Soal Sel Volta: Latihan & Pembahasan

2025-02-14 by admin
Contoh Soal Sel Volta: Latihan & Pembahasan

Berikut beberapa contoh soal sel volta yang akan membantu Anda memahami konsep dan perhitungannya. Soal-soal ini mencakup berbagai tingkat kesulitan, dari yang mudah hingga yang lebih menantang. Siap mengasah kemampuanmu?

Contoh Soal Sel Volta dan Pembahasannya

Berikut beberapa contoh soal sel volta beserta pembahasannya:

Soal 1: Potensial Sel

Dua setengah sel disusun membentuk sel volta seperti berikut:

Zn | Zn2+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu

Diketahui potensial reduksi standar:

    1. Zn2+ + 2e- → Zn ; E° = -0,76 V

    2. Cu2+ + 2e- → Cu ; E° = +0,34 V

      3. Tentukan potensial sel (E°sel) reaksi tersebut!

      Pembahasan:

      Reaksi di anoda (oksidasi): Zn → Zn2+ + 2e- ; E°oks = +0,76 V

      Reaksi di katoda (reduksi): Cu2+ + 2e- → Cu ; E°red = +0,34 V

      E°sel = E°katoda - E°anoda = +0,34 V - (+0,76 V) = -0,42 V

      Jadi, potensial sel reaksi tersebut adalah -0,42 V. Nilai negatif menunjukkan reaksi non-spontan pada kondisi standar.

      Soal 2: Reaksi Sel Volta

      Buatlah diagram sel dan tentukan reaksi sel yang terjadi jika direaksikan seng (Zn) dengan larutan tembaga(II) sulfat (CuSO₄).

      Pembahasan:

      Diagram sel: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

      Reaksi di anoda (oksidasi): Zn → Zn2+ + 2e-

      Reaksi di katoda (reduksi): Cu2+ + 2e- → Cu

      Reaksi sel keseluruhan: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

      Soal 3: Perhitungan Konsentrasi Ion

      Sebuah sel volta terdiri dari elektrode perak (Ag) dalam larutan AgNO₃ 0,1 M dan elektrode tembaga (Cu) dalam larutan CuSO₄ 0,01 M. Potensial sel terukur adalah +0,40 V pada suhu 25°C. Hitung potensial standar sel (E°sel). (Gunakan persamaan Nernst)

      Pembahasan: (Pembahasan soal ini membutuhkan pemahaman lebih lanjut mengenai persamaan Nernst dan konstanta gas ideal. Pembahasan lengkapnya bisa dicari di sumber lain).

      Tips Mempelajari Sel Volta

    3. Pahami konsep oksidasi dan reduksi.

    4. Pelajari deret volta.

    5. Latih soal-soal sel volta secara rutin.

    6. Gunakan sumber belajar yang beragam, seperti buku teks, video tutorial, dan situs web edukatif.

Tanya Jawab

Q: Apa perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis?

A: Sel volta menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia spontan, sedangkan sel elektrolisis menggunakan energi listrik untuk memaksa terjadinya reaksi kimia non-spontan.

Q: Apa yang dimaksud dengan potensial sel standar?

A: Potensial sel standar (E°sel) adalah potensial sel yang diukur pada kondisi standar, yaitu konsentrasi ion 1 M, tekanan gas 1 atm, dan suhu 25°C.

Semoga contoh soal sel volta di atas bermanfaat untuk meningkatkan pemahaman Anda. Jangan ragu untuk berlatih lebih banyak soal untuk menguasai materi ini! Anda juga bisa mencari contoh soal sel volta lainnya di internet atau buku teks kimia.

Related Post